Relacion Aire/Nafta y Eficiencia volumetrica

[Caaarlo]

Otro motor que tiene catalizador y pasa emisiones europeas: VW-Audi 2.0TFSI

Toca los 11:1

[cresta_gti]

la relacion estequeometrica es, la reacion que hay entre las moleculas que se consumen en una reaccion, te acordas cuando balanceas las ecuaciones, como para obtener las mismas cantidades de moles de las que gastas, algo por asi era...

[Alesagol]

che seria interesante conseguir un cuadro de torque y HP para ese mismo motor Caaarlo, asi podemos tratar de ver como aumenta la potencia y el torque en base a rpm y presion. Ademas de ver que mezcla usa en el pico de torque.

[Caaarlo]

mira, si no me equivoco, tiene torque plano entre las 2000 y las 5000, pero no se donde tendra la mayor eficiencia volumetrica, porque estabiliza el torque en base a presion.

[cresta_gti]

si, tenes razon caarlo, lo que hacen es dejarlos finos en relanti en 14,7 y hasta 16:1 en algunos casos y a plena carga llega a una relacion estequeometrica de 11 y se compensan con los avances variables, de esa forma se logra buena economia y potencia en el motor

[Caaarlo]

relacion estequimetrica o estequiometrica, en el caso de la nafta es 14,7. 11 seria rico, no se le puede llamar estequimetrica.

[cresta_gti]

creo que no no entedemos caarlo, bueno mira segun lo que yo entiendo

--16 partes de oxigueno en 1 parte de combustible, esto es una mescla pobre

--11 partes de oxigueno en 1 parte de combustible, esto es una mescla rica

son relaciones esqueometricas las dos si, porque estamos hablando de una reaccion quimica, la combustion
en estequeometria te sirve para igualar equaciones quimicas y saber que cantidades de cada compuesto gastas y cuanto obtenes en esa reaccion.
ejemplo
cuando quemas "X" cantidad de combustible usas "X "cantidad de aire y obtenes lo que sale por el escape H2o(vapor) CO,NO y demas compuesto, mas la energuia y el calor , entonces si vos quemas mas combustible vas a gastar mas aire y a obtener mas compuestos

[perriwe]

creo que no no entedemos caarlo, bueno mira segun lo que yo entiendo

--16 partes de oxigueno en 1 parte de combustible, esto es una mescla pobre

--11 partes de oxigueno en 1 parte de combustible, esto es una mescla rica

son relaciones esqueometricas las dos si, porque estamos hablando de una reaccion quimica, la combustion
en estequeometria te sirve para igualar equaciones quimicas y saber que cantidades de cada compuesto gastas y cuanto obtenes en esa reaccion.
ejemplo
cuando quemas "X" cantidad de combustible usas "X "cantidad de aire y obtenes lo que sale por el escape H2o(vapor) CO,NO y demas compuesto, mas la energuia y el calor , entonces si vos quemas mas combustible vas a gastar mas aire y a obtener mas compuestos

todo lo que este fuera de la relacion 14.7 partes de aire 1 de combustible no es una relacion estequiometrica debido a que la relacion estequiometrica hace referencia a la condicion ideal en donde todo el combustible y todo el comburente reaccionaron en su totalidad, en cambio si hay mas combustible y menos comburente (11a1) lo que va a resultar de la reaccion esta con exceso de combustible por lo tanto lo que queda como producto de la reaccion es calor + vapor de agua + co + combustible sin quemar que no tuvo el suficiente oxigeno para reaccionar o en este caso incinerarse...
capiche?
basicamente, todo lo que sea menor a 14.7 va a implicar que tiras nastita sin quemar por el escape (no es tan asi sino que salen gases mezclados con los gases de escape)

cresta lee esto:

COMBUSTION CON EXCESO DE AIRE
En este caso la cantidad de aire aportada es superior a la correspondiente a la combustión
estequiométrica; la combustión en estas condiciones puede ser completa o incompleta.

- COMPLETA
Su expresión es:

CxHy + n 1 (O2 + N2) x CO2 + (y/2) H2O + 0,21 (n 1 - n) O2 + 0,79 n1 N2 + Calor (Q)
0,21 n 1 x + y/4

Al emplearse más aire que el estrictamente necesario, en los humos se da la presencia de
oxígeno.
El calor generado (Q) es el correspondiente a la combustión completa.

- INCOMPLETA
La cantidad de aire utilizada es superior a la correspondiente a la combustión
estequiométrica, pero a pesar de ello, debido fundamentalmente a que no se ha logrado
una buena mezcla entre el combustible y el aire, los componentes del combustible no se
oxidan totalmente.

CxHy + n 1 (O2 + N2) CO2 + CO + H2 + H2O + O2 + 0,79 n1
N2 + Calor (Q2)

Respecto a la combustión incompleta con defecto de aire, en los productos de la
combustión también se tiene oxígeno; en casos extremos en los humos puede haber
carbono y combustible sin quemar.
El calor producido es inferior al de la combustión completa (Q2 Q).



La combustión estequiométrica prácticamente es irrealizable, lo que obliga a operar con excesos
de aire con el fin de lograr combustiones completas.

El calor producido en la combustión completa es independiente del exceso de aire, pero el
aprovechamiento de este calor es tanto menor cuanto mayor es el exceso de aire con el que se trabaja,
ya que una parte del calor de la combustión se utiliza en calentar a los humos y éstos aumentan con el
exceso de aire; por todo ello, en la práctica se buscan combustiones completas con los menores
excesos de aire posibles; esto se consigue con una adecuada puesta a punto de los elementos que
intervienen en la combustión (líneas de combustible, quemadores, calderas y chimeneas) y un correcto
mantenimiento.

Para obtener una correcta combustión debe lograrse una buena mezcla del combustible con el aire;
en este sentido los combustibles gaseosos presentan mayor facilidad de mezcla que los líquidos y éstos
a su vez más que los sólidos; por este motivo pueden obtenerse menores excesos de aire con los
combustibles gaseosos.

mas info en: http://www.energia.inf.cu/iee-mep/SyT/C ... USTION.PDF

[cresta_gti]

todo lo que este fuera de la relacion 14.7 partes de aire 1 de combustible no es una relacion estequiometrica
esto esta mal, la estequeometria no es "condicion ideal en donde todo el combustible y todo el comburente reaccionaron en su totalidad"

es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

te sirve en todas las reacciones, es para balancearlas y saber que productos obtenes a partis de una reaccion. si buscas vas a ver que encontas como coeficiente estequeometrico al numero que se le antepone a una sustancia(moles) ejm 2CO2, esos coeficientes te sirven para valancear las ecuaciones y para resolver problemas...

[Caaarlo]

Yo no cazo un fulbo de quimica, pero estoy seguro que para la nafta, la relacion estequiometrica es 14,68 partes de aire por 1 parte de combustible, por masa. Se redondea en 14,70, y es la proporcion que logra una combustion total. Fuera de esta relacion NO ES ESTEQUIOMETRICA.

ni 11 ni 16 son estequiometricas. en una no se logra una combustion total, y en la otra te va a sobrar oxigeno, por lo tanto no hay un balance perfecto entre combustible y comburente u oxidante.

[fedesagol]

Lo de si todas las relaciones son o no estiequimetricas es una cuestion de nomemclatura nomas. Lo importante me parece es el trema mas de fondo.

Yo tambien vi que se usan relaciones ricas a plena carga, sobretodo si son turbo. Lo que puedo aportar como dato extra es que las relaciones mas contaminantes son las mas finas que 14.7. Las mas ricas tambien contaminan pero siempre menos que una fina. Tal vez por eso puedan engordar en alta y seguir manteniendo las emisiones dentro de los margenes legales.
Sabemos que la gantidad de gases contaminantes que se generan dependen fuertemente de la temperatura en la camara de combustion. Con los motores modernos que ademas de la nafta y el encendido controlan el el timing de las levas seguro se puede hacer que la temperatura se mantenga dentro de los limites que producen execivos gases toxicos.